분야
pdf(1) ( ) 질량 보전의 법칙 라부아지에
. 화학 변화에서 그 변화의 전후에서 반응에 참여한 물질의 질량 총합은 일정 불변이다
[ , .( )] 즉 화학반응에 있어서 반응물질의 질량 총합은 생성물질의 질량 총합과 같다 질량 불변의 법칙
반응식
항목 2H + O 2H O ₂ ₂ → ₂ 관련법칙
상태 기체 기체 기체 수증기 ( ) -
몰수 계수 ( ) 2[mol] 1[mol] 2[mol] -
질량 2×2[g] 32[g] 2×18[g] 질량보존의 법칙
질량비 1 8 9 일정성분비의 법칙
분자수 분자 2 분자 1 분자 2 아보가드로의 법칙
부피비 부피 2 부피 1 부피 2 기체반응의 법칙
(2) ( ) 일정 성분비의 법칙 프루스트
. 순수한 화합물에서 성분 원소의 중량비는 항상 일정하다
[ , .( )] 즉 한 가지 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다 정비례의 법칙
2H₂ + O₂ → 2H O₂
4g 32g 36g
즉 물을 구성하는 수소 , (H₂) ( 와 산소 O₂) 1:8 .( ) 의 질량비는 항상 이다 중량비 성립
(3) 배수 비례의 원칙
2 두 원소가 결합하여 개 이상의 화합물을 만들 때 다른 원소의 질량과 결합하는 원소의 질량 사이에는
. [ ) 간단한 정수비가 성립한다 예 CO( ) 일산화탄소 와 CO₂( ), 이산화탄소 H O₂ ( ) 물 과 H O₂ ₂( )] 과산화수소
? C + 1/2 O₂ CO → ? C + O₂ CO → ₂
16g 32g
∴ O : O₂ = 16g : 32g = 1 : 2 . 의 정수비가 성립한다
- 2 -
???? 분자에 관한 법칙 의 분자설 (Avogadro )
(1) ( ) 기체 반응의 법칙 라부아지에
. 화학 반응을 하는 물질이 기체일 때 반응 물질과 생성 물질의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립된다
2H₂ + O₂ → 2H O₂
2 1 2 부피 부피 부피
N + ₂ 3H₂ → 2NH₃
1 3 2 부피 부피 부피
즉 수소 와 산소 를 반응시키면 수증기 가 얻어진다 따라서 이들 기체의 부피 , 20mL 10mL 20mL .
2 : 1 : 2 . 사이에는 간단한 정수비 가 성립된다
아보가드로의 법칙 정비례의 법칙 (2) ( )
. , 1mol 온도와 압력이 일정하면 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다 즉 모든 기체
(0 , 1 ) 22.4L , 6.02 × 10²³ . 이 차지하는 부피는 표준 상태 기압 에서 이며 그 속에는 개의 분자가 들어있다 ℃
0 , 1 22.4L 1mole(6.02 × 10²³ ) , 따라서 기압에서 의 기체 질량은 그 기체 개 의 질량이 되며 이것을 측정 ℃
. 하면 그 기체의 분자량도 구할 수 있다
기체 의 부피 ※ 1mole
1mole (0 , 1 ) 22.4L , 모든 기체 이 차지하는 부피는 표준 상태 기압 에서 를 차지하며 ℃
6.02 × 10²³ ( ) . 그 속에는 개 아보가드로수 의 분자가 들어 있다
???? Dalton의 분압법칙
① 혼합기체의 전압은 각 성분의 분압의 합과 같다.
p = pA + pB + pC
, 여기서 p : 전압, pA, pB , pC : 성분 기체 의 각 분압 A, B, C
? ? 몰 압력 부피 부분압력 전체압력 몰분율 [%] = [%] = [%] = ×
?몰분율 성분기체의 몰수 전체기체의 몰수 = /
( ) . ? 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 전압에 각 성분의 몰분율 또는 부피 분율 을 곱한 것과 같다
= × ( / ) = × ( / ) 분압 전압 성분 기체의 몰수 전체 몰수 전압 성분 기체의 부피 전체 부피
∴ pA = p × (nA /nA + nA +nC) = p × (VA / VA + VB + VC)
A(P ③ ₁ 기체 , V)₁ 와 기체 B(P₂, V)₂ 를 혼합했을 때 전압을 구하는 식
∴ PV = PV + PV ₁ ₁ ₂ ₂
④ ≠ 몰비 압력비 압력 부피비 무게비 중량 (mole%) = ( %) = (vol%) ( %)