[화학공학실험] 분자량 측청(어느점 내림법)

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레포트 > 공학계열
2007.06.07
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소개글

[화학공학실험] 분자량 측청(어느점 내림법)에 대한 자료입니다.

예비보고서
1. 실험목적
2. 이론
- 증기압력
- 용액에서의 증기압력
- 용액의 증기압력 내림
- 끓는점 오름
- 어는점 내림
- 어느점 내림의 공식
- 과냉각
3. 기구및 시약
4. 실험과정
5. 사용하는 시약
6. 참고자료

결과보고서
1. 실험과정(위와 동일이라 생략)
2. 실험 측정값
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의

본문내용

일정한 온도가 유지되고 주위와 완전히 밀폐되어 있는 용기 안에 액체 A 와 기체 B, 고체 C ( A, B 와 C 는 같은 물질이고 상만 다르다. ) 가 공존하고 있다고 가정해 보자. 표면 근처의 액체 분자들은 분자 사이의 인력을 극복하고 기체 속으로 떨어져 나갈 수 있으며, 반대로 증발된 분자는 에너지를 잃고 다시 액체 속으로 되돌아갈 수 있을 것이다. 밀폐된 용기 안이라면, 시간이 흐르면서 증발 속도와 응결 속도가 같아져, 결국 계 ( 용기 안 ) 는 거시적으로는 변화가 없는 상태, 즉 평형 에 이르게 된다. 이때 계의 압력 ( 즉, 증기 B 의 압력 ) 을 증기압력 이라고 한다.

(5) 어는점 내림
어는점 내림도 끓는점 오름과 비슷하다. 여기에서는 용액으로부터 결정화되는 첫 번째 고체가 순수한 용매인 경우만 고려한다. 즉, 용매만이 결정화 되고 용질은 계속 용매 속에 해리된 상태로 남게 된다. 그러므로 냉각이 점점 더 진행됨에 따라 용액의 농도는 점점 더 진해지게 된다.

(7) 과냉각
액체를 냉각해서 그 응고점 이하에 달해도 응고가 일어나지 않고, 액체상인 체로 냉각되는 현상. 혹은 기체의 경우, 증기를 냉각해서 그 온도의 액체 포화 증기압보다 그 증기의 압력 쪽이 크게 되는 온도에 달해도 여전히 응축이 일어나지 않고 증기인 채로 냉각되는 현상을 일컫는다. 과냉각된 액체의 증기압은 같은 온도의 고체 증기압보다 항상 크다. 이들 과냉각 상태는 일종의 준안정 상태이고 과냉각 물질 속에 핵이 되는 씨를 넣어주는 등의 방법에 의해 이 준안정 상태는 무너져, 곧 보다 안정된 상태로 이행된다. 액체의 과냉각은 어는점 내림법에 의한 분자량 측정 실험 등에서 언제나 접하는 현상이다.

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