화학 반응 속도(시계반응) 결과보고서
분야
hwp1. 실험방법
2. 결과 및 계산
3. 고찰
4. 유의사항
5. 참고문헌
① 시약준비한다.
실험
플라스크A
플라스크B
1
10.0mL 0.200M
10.0mL 0.100M
2
5.0mL 0.200M
5.0mL 0.200M
10.0mL 0.100M
3
10.0mL 0.200M
5.0mL 0.100M
5.0mL 0.100M
② 5ml의 0.003M 용액을 플라스크 A에 넣은 후 1ml의 녹말용액을 가한다.
③ 플라스크 A안에 온도계를 넣은 후 시계를 준비한다.
④ 플라스크 A안에 플라스크 B를 넣은 후 잘 흔들어 준다.
⑤ △t 측정한다.
2. 결과 및 계산
반응메카니즘
+ → + ················································· (1)
+ → + ················································· (2)
반응(2)가 반응(1)보다 더 빨리 진행된다. 즉, 가 완전히 없어질 때까지 용액은 무색을 유지한다.
실험
시간(s)
온도(℃)
1
140
18.7
2
300
18.5
3
420
18.5
우리가 실험하는 반응물 중에서 모든 실험에 공통적으로 들어가 있는 의 농도변화 (초기농도에
대한 몰수= 0.005mole)를 중심으로 계산한다. 반응속도식 / = 을 이용한다.
① 각 실험에서의 와 를 구한다.
→ 실험(1) = = 0.6666······· = = 0.3333·······
실험(2) = = 0.3333······· = = 0.3333·······
실험(3) = = 0.6666······· = = 0.1666·······
② 실험(1)과 실험(2)를 비교하여 반응차수 을 구하기
→ 두 실험은 이온의 농도를 변화시켜 실험하였다. 따라서 식으로 바꿔보면,
반응속도 = / = = 이 된다.
∴ = = ···························· = 1.0995
③ 실험(1)과 실험(3)을 비교하여 반응차수 을 구하기
→ 이온의 농도를 변화시켜 실험하였다.
반응속도 = = = 이 된다.
∴ = ···························· = 1.5850
④ 실험(1)의 반응속도상수 구하기(농도변화량을 10으로 잡는다.)
→ 반응속도 = =