[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서
![[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서-1](https://images.happyhaksul.com/thumb/347/346393-0001.gif)
![[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서-2](https://images.happyhaksul.com/thumb/347/346393-0002.gif)
![[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서-3](https://images.happyhaksul.com/thumb/347/346393-0003.gif)
![[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서-4](https://images.happyhaksul.com/thumb/347/346393-0004.gif)
분야
hwp2. 결과 및 계산
3. 고찰
1. 실험방법
1) 의 표준화
1단계 삼각플라스크 내 표준용액 제조
: 0.027M 5ml, 1M 5ml, 0.2g => "5분간 방치“
반응 1) + 14 + 6 ⇆ 2 + 3 + 7
※ 에 의해 이 산화
2단계 (농도를 모르는) 용액을 뷰렛에 담고 적정
① 5분간 방치한 삼각플라스크에 증류수 4ml를 가한 후,
② 로 적정 → 진한 갈색이 옅어질 때까지 적정
③ 옅어지면 녹말을 넣고 “무색”이 될 때까지 적정 → 적정부피측정
반응 2) 2 + ⇆ 2 +
※ 에 의해 가 환원
2) 의 정량
1단계 삼각플라스크내 “표백제 용액” 제조
: 증류수 10ml, 표백제 4ml, 0.6g, 1M 5ml, 몰리브덴산 암모늄 2ml → "2분간 방치“
반응 3) + 2 + 2 ⇄ + +
※ 에 의해 이 산화
2단계 표준용액 으로 적정
삼각플라스크 내 녹말 첨가 → 청색으로 변함 → 적정 → 무색 → 적정부피 측정
반응 4) 2 + ⇄ 2 +
※ 에 의해 가 환원
2. 결과 및 계산
1) 표준화 실험 시
→ 의 적정 부피 : 13.5 ml
2) 정량 실험 시
1차 시 의 적정 부피 : 2.2 ml
2차 시 의 적정 부피 : 3.5 ml
1) 몰 농도[M] 구하기
① 표준화 실험으로부터 의 M 결정
= ( : 티오황산나트륨 → “티”
: 중크롬산칼륨 → “중” )
: 반응 2에서 와 의 몰 비 비교 (티오황산나트륨 용액 내 몰 수)
: 반응 1에서 와 의 몰 비 비교 (중크롬산용액 내 몰 수)
⇛ · 13.5ml = 0.027M · 5ml · 6
: = 1 : 6