[화학실험] 용해도 및 분별결정 결과보고서
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분야
hwp2. 실험 데이터 및 데이터 계산
3. 오차 분석 및 결과 토의
4. 참고 문헌
① · 18g + 물 13ml
각각을 100ml 비이커에 넣고 녹을 때까지 가열.
10g + 물 25ml
② 두 용액을 250ml 비이커에 넣고 잘 섞은 후, 찬물에 냉각.
③ 뷰흐너 깔대기를 이용하여 감압하여 거름.
④ 석출된 질량 측정
⑤ 남은 용액을 100˚C 가열, 원래부피의 1/2 증발
⑥ 뜨거운 상태로 감압하여 거른 질량 측정
2. 실험 데이터 및 데이터 계산
원자들의 원자량 H - 1, Na - 23, Cr - 52, O - 16, K - 39, Cl - 35.5
각 분자의 분자량 · 2 = 23 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 + 2 * (1 * 2 + 16 * 1) = 298
= 39 + 35.5 = 74.5
= 39 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 294
= 23 + 35.5 = 58.5
= 1 * 2 + 16 = 18
용해도 (g/100g )
온도(℃)
· 2
0
35.7
27.6
143
5
20
36.0
34.0
178
12
40
36.6
40.0
223
26
60
37.3
45.5
280
43
80
38.4
51.1
376
61
100
39.8
56.7
87
※ 가정 : ① 증발된 물의 양은 무시한다.
② 물의 밀도 = 1g/ml
1) 이론 수득량
· 2 + 2 → + 2 + 2
( mol ) 0.06 mol 0.134 mol 0.06 mol 0.12mol 0.12mol
(분자량) 298 g/mol 2*74.5 g/mol → 294 g/mol 2*58.5 g/mol 2*18 g/mol
( g ) 18g + 10g → 17.64g 7.02g 2.16g
① 의 이론 수득량
물의 양 계산 : · 2의 비이커 안의 물 13 ml와 의 비이커 안의 물 25ml , 그리고 화학반응식
결과의 2.16g을 모두 합치면 40.16g이 나온다.
위의 용해도 표를 이용하여 살펴보면 물의 온도 20˚C일 때 물 100g에서 의 양은 12g이다.
보간법을 이용하여 물의 온도 30˚C일 때 의 양은 19g이다.
이를 이용하여 비례식을 세워보면, 『100 : 19 = 40 : x 』로 x의 값은 7.6g이 나온다.
따라서 석출되는 의 양은 17.64g - 7.6g = 10.04g이 나온다.
② 의 이론 수득량
100˚C의 물 100g안에 의 용해도는 40g이다. 100˚C의 물 40g에서의 를 구해보면
『100 : 40 = 40 : x 』로 x는 16g이 나온다.
물을 1/4 증발시키면 40g * 1/4 = 10g의 물이 되고, 『100 : 40 = 10 : x 』,x = 4g이 된다.
따라서, 석출되는 의 양은 7.02g - 4g = 3.02g이 된다.
2) 결과 수득량 및 수득률
① 사용한 의 무게 10g
② 사용한 · 2의 무게 18g