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[일반화학및실험] 화학 전지와 전기화학적 서열

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  • [일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열
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    목차
    1.실험제목

    2.실험날짜

    3.분석

    4.이론

    5.기구 및 시약

    6.실험방법

    7.실험결과
    (실험값 결과처리)
    본문내용
    우리는 원소(또는 화합물)마다 전자를 원하는 정도가 다름을 알고 있다 이렇게 전자를 원하는 정도가 다른 화학종들을 특별하게 연결하면, 우리는 외부 회로를 통해 전자를 흐르게 할 수도 있다. 다시 말하면, 두 화학종이 서로 전자를 잃고, 얻는 자발적인 화학 반응을 통해 우리는전위차를 얻고, 이는 외부 회로를 통해 전자가흐르게 되는 화학전지를 꾸밀 수 있다는 말이다.
    산화-환원반응은 좁게는 산소를 갖는 것과 잃는 것으로, 수소를 잃는 것과 갖는 것으로 설명할 수 있다. 하지만 넓게는 산화란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것을 말하며, 환원이란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것을 말한다. 즉, 산화반응(oxidation): 산화수가 증가하는 반응: 전자를 잃는 반응: Na ? Na+ + e-
    환원반응(reduction): 산화수가 감소하는 반응: 전자를 얻는 반응: Cl2 + 2e- ? 2Cl-
    공유결합 물질이 관여하는 산화-환원반응은 단순히 전자의 흐름만으로 설명하기가 어렵기 때문에 산화수라는 개념을 사용한다. 산화수란 공유전자쌍이 그것을 더 세게 끌어당기는 원자에 속해 있다고 가정할 때, 원자가 갖는 전하를 말한다. 산화수가 감소하면 환원됐다고, 산화수가 증가하면 산화됐다고 말한다.산화제(oxidant)는 다른 물질로부터 전자를 얻어서 자신이 환원된다. 환원제(reductant)는 다른 물질에 전자를 주어서 자신은 그 과정 중에 산화된다.
    참고문헌
    일반화학및실험
    하고 싶은 말
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    #화학전지# 전지# 화학적서열