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[재료] 헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰

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    [재료] 헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰에 대한 자료입니다.
    목차
    ●서론

    ●본론
    1. 라울의 법칙
    2. 헨리의 법칙

    ●결론

    ●참고문헌
    본문내용
    ●서론
    아직까지 우리들은 헨리의 법칙과 라울의 법칙에 대한 기본이론을 알지 못하고 헨리의 법칙과 라울의 법칙을 응용하려하고 있는 것 같다. 따라서 이번 보고서를 통하여 헨리와 라울의 법칙의 기본적인 원리를 학습하려 한다.
    헨리의 법칙은 일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만 부피는 압력에 관계없이 일정하다는 법칙이다.
    라울의 법칙은 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림율은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다. 이 두 가지의 법칙에 대해서 고찰하겠다.
    ●본론
    1.Raoult 법칙
    1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.
    예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압보다 높다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮아 쉽게 증발하기 때문에 물이 증발하는 것을 방해하지 않고 그보다 더 빨리 기화하기 때문이다. 그러나 비휘발성인 설탕을 물에 녹인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상이 라울의 법칙이다.
    전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.
    참고문헌
    물리화학분석학회저 : 물리화학 제3판, p120~p157, 동명사, 2003년
    David Freifelder저 : 생명과학을 위한 물리화학 2판, P28~p77, 자유아카데미, 2001년
    Walter J.Moore저 : 기본 물리화학, p345~p425, 심구당, 1999년
    Robert G.Mortimer저: 물리화학, p117~137, 자유아카데미, 1997년
    하고 싶은 말
    헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰
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