[무기화학개론 REPORT] VSEPR 이론과 혼성궤도함수

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레포트 > 자연계열
2010.01.04
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[무기화학개론 REPORT] VSEPR 이론과 혼성궤도함수에 대한 자료입니다.

- VSEPR 이론과 혼성궤도함수 -

< 목차 >
1. VSEPR 이론
2. 원자가 결합 이론 & 승진
3. 혼성궤도함수란?
4. 혼성궤도함수의 종류
5. 시그마 결합과 파이 결합
6. 혼성에 사용된 가정

본문내용

1. VSEPR 이론

1) 루이스 구조를 바탕으로 한 VSEPR 모형 이론

G. N. Lewis는 공유결합을 두 원자 간에 공유되는 전자쌍으로 나타내었다. 양자화학적 해석에 의하면 같은 오비탈에 속한 두 전자는 스핀 양자수가 +1/2과 -1/2로 반대 값을 가지고 - 즉, 반대 방향으로 회전하고 - 이로 인해 스핀 쌍을 맺게 된다. Valence electron라고 부르는 최외각 전자 수는 결합의 성격과 원자가 몇 개의 결합을 할 수 있는가를 결정한다. 예를 들어, 4개의 최외각 전자를 가진 탄소는 4개의 결합을, 5개의 최외각 전자를 가진 질소는 3개의 결합을, 7개의 최외각 전자를 가진 불소는 1개의 결합을 각각 형성한다.

이러한 루이스 구조는 홑전자쌍의 개수와 결합쌍의 개수를 알려주지만 이것만으로 분자모양을 예측 할 수는 없다. 루이스 구조는 분자 내의 결합전자쌍과 고립전자쌍들의 2차원적인 위치만을 보여준다. 실제 분자의 구조는 입체적 3차원 구조이고, 따라서 분자 구조의 대략적인 모양만 예측할 수 있을 뿐, 실제 분자의 정확한 구조를 설명하려면 다른 무언가의 요소를 고려한 새로운 이론이 필요했다.

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