화학의 중요 공식 개념 정리
분야
hwp2주기 원소의 이온화 에너지 경향과 예외
계통 오차와 우연 오차
농도 환산
다전자 원소의 이온(특히 전이금속의 경우)
∙Cr : [Ar]4s13d5
Cu : [Ar]4s13d10
→ 수도 없이 출제 되었다.
∙4s 전자는 먼저 채워지고 이온화시에 먼저 빠져나간다. → 전이 금속 이온에서 4s 전자는 없다.
동위원소의 정의
∙양성자 수가 같고 중성자 수가 다른 원소
∙화학적 성질은 같다. → 같은 화합물 생성 ex. H2O, D2O
물리적 성질은 다르다. ex. 밀도, 원자량
∙모든 원소는 한개 이상의 동위원소가 존재한다.
∙에서 양성자 수 26, 중성자수 30, 전자 수 24개
러더퍼드 실험
∙α입자를 금박에 쪼이자 대부분 그냥 통과하였으나 일부의 α입자는 튀어나오거나 휘었다.
∙의미 : 핵이 대단히 작고 원자는 대부분 비어있다는 사실을 알아냄(핵의 존재)
∙러더퍼드의 원자모형은 대부분 전자 구름에 의해 채워지고 아주 작은 원자핵이 존재한다는 것
현대의 원자 모형과 유사하다.
염소산의 이름
화학식
영문명
한글명
산의 영문 이름
산의 한글 이름
ClO-
hypochlorite
차아염소산 이온
hypochlorous acid
하이포아염소산
ClO2-
chlorite
아염소산 이온
chlorous acid
아염소산
ClO3-
chlorate
염소산 이온
chloric acid
염소산
ClO4-
hyperchlorate
과염소산 이온
perchloric acid
과염소산
ex. KClO4 potasium perchlorate
∙분자의 이름과 산의 이름은 다르다.
HClO3(g) hydrogen chlorate
HClO3(aq) chloric acid
∙이 경우만 예외적으로 HCl이 이름을 양보했다.
HCl(g) hydrogen chloride : 염화수소
HCl(aq) hydrochloric acid : 염산
반도체
∙band gap이 존재한다.
∙전도성이 도체와 부도체의 중간이다.
산화수
∙원소상태는 0
∙이온 상태는 이온의 전하
∙화합물에서는
F=-1, 알칼리금속=+1, 알칼리토금속=+2
수소는 +1 ex. NaH
산소는 대게 -2 ex. KO2, NaO, H2O2
할로겐은 대게 -1 ex. ClO
할로겐끼리 결합은 전기음성도가 큰게 우선 ICl에서 I는 +1 Cl은 -1
세기 성질과 크기 성질
∙세기 성질 : 부분값 = 전체값
∙크기 성질 : 부분값의 합 = 전체값