[일반화학실험_보고서-A급]손난로만들기(예비보고서)
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분야
hwp2. 실험일자
3. 실험목적
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험이론
(1) 용해열(Heat of dissulution)
(2) 과포화 용액(Supersaturated Solution)
(3) 과냉각(Supercooling)
(4) 과열
(5) 엔트로피(entropy)
6. 실험방법
7. 참고문헌
(4) 과열
- 상전이를 일으키는 전이온도보다 고온이 되어도 전이가 일어나지 않고 원래의 저온상을 유지하는 상태
- ex) 끓는점보다 높은 온도로 끓은 액체가 기체가 되지 않고 액체(저온상)인 채로 있는 상태
- 과열 액체는 액체를 가만히 보전한 채로 아주 천천히 가열함으로써 얻을 수 있음.
- 과열된 액체의 증발이 일어날 때, 아주 격렬해져서 액체가 용기밖으로 흘러 넘치게 된다. → “돌비”
- 돌비 현상을 막기 위한 작은 다공성 입자(끓임쪽)를 가열하기 이전에 액체에 가하기도 함,.
→ 끓임쪽은 기포가 형성될 수 있는 장소를 제공
→ 액체가 정상적인 끓는점에 도달하자마자 끓기 시작하는데 도움을 준다.
(5) 엔트로피(entropy)
- 열역학적 상태양으로 계 내의 분자적 무질서의 척도
- 열역학 제 2법칙이 말하는 바는 우주의 엔트로피는 항상증가
- 어떤 과정 (ex. 물이 얼 때 분자의 질서 증가)에서는 엔트로피의 감소를 수반할 수 있지만 그러나 이 두 과정은 우주의 다른 부분에서 더 큰 엔트로피의 증가 수반
- 우주는 그 일부분적으로는 질서가 증가하는 경우도 있으나, 계속적으로 질서를 잃어가고 있는것.
- 분자의 구조에 변화가 생기는 경우에는 언제나 엔트로피 변화있음
- 화학적 및 물리적 변화 (혼합이나 압축 등도 포함)가 전혀 없는 계에 q만큼의 흡열이 있었다면 이 때 증가한 엔트로피의 양은
- 계로 들어온 열량 q이라면 주위의 열 변화는 -q이며 주위의 엔트로피 변화는
- 우주의 총 엔트로피 변화는 이 두 엔트로피의 합
․ 일반화학 상 / 일반화학교재편찬위원회 / Oxtoby 외 2인 / 2005년 / p.220
․ 일반화학 / 화학교재편찬연구회 / Brown LeMay Bursten / 2004년 / p.418, p.483
․ http://blog.naver.com/nejukijw?Redirect=Log&logNO=40020046629