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[화학공학] 삼성분계도(예비)

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    [화학공학] 삼성분계도(예비)에 대한 자료입니다.
    목차

    목 차

    Ⅰ. 서론

    1) 실험목적

    2) 실험이론

    (1) 상평형

    (2) Gibbs의 상규칙 (Phase rule)

    ① 상규칙 유도과정 Ⅰ

    ② 상규칙 유도과정 Ⅱ

    ③ 3 성분계

    (3) 삼성분계 상태도

    ① 삼각좌표

    3) 재료 및 기구

    3) 실험방법

    (1) CH3COOH - H2O 계에 있어서의 상호 용해도의 측정

    (2) CH3COOH - Toluene 계에 있어서 상호 용해도의 측정

    (3) CH3COOH - Toluene - H2O 3성분의 맺은선의 측정

    ※ 출처
    본문내용

    (2) Gibbs의 상규칙 (Phase rule)

    F = C - P + 2

    ㆍP : 상의 수. 그 부분이 다른 부분으로부터 기계적으로 분리될 수 있도록 그 자신 안에서 물리적으 로 균일하고 표면에 의해 제한된 전체 계를 포함한 어느 일부분이다. 상들은 그들의 다른 물리 적 특성에 의해 구별된다. 물체의 물리적 상태 기체, 액체, 고체에 따른 물리적 특성은 다르기 때문에 물질의 이런 상태들은 물리적으로 다르며 다른 상들을 나타낸다.

    * 기체상 - 2성분 이상이 존재하더라도 항상 균일상 (Homogeneous)
    액체상 - 완전히 섞이면 균일상, 섞이지 않으면 불균일상 (Heterogeneous)
    고체상 - 원천적으로 불균일상 (성분 수만큼 상이 존재)

    ㆍC : 성분의 수. 계의 성분들은 평형 상태에서 존재하는 각 상의 조성을 나타내기 위한 필요 충분한 독립적으로 변할 수 있는 화학 요소들의 최소 개수이다.
    C = N - R (N : 화학종의 수, R : 독립적인 평형 반응)

    ㆍF : 자유도. 계의 조건을 완전히 정의하기 위하여 임의로 변화를 줘야하는 온도, 압력 및 성분들의 농도같은, 세기 변수들의 개수, 계가 0, 1, 2 등의 자유도를 가지냐에 따라서 계는 불변계, 1변 계, 2변계… 등으로 기술된다.

    ① 상규칙 유도과정 Ⅰ

    온도 T와 압력 P가 상규칙에 '2'를 주는 두 개의 세기 상태 변수이다. 나머지 C - P 자유도는 평형을 이룬 계의 상태를 정하는데 필요한 농도 변수이다. 한 상에 있는 C 성분의 농도는 C - 1
    참고문헌
    ※ 출처
    기본물리화학, Walter J. Moore, 탐구당, 1998
    Handbook of chemistry and physics 80th edition 1999-2000/ David R. Kide
    화학 대사전, 김창홍 외 5명, 世和

    #화학공학#삼성분계#예비#화학#공학