분야
hwp2. 열역학 제 1 법칙
3. 열역학 제 1법칙
4. 열역학 제 2법칙
5. 열역학 3법칙
6. 열효과
7. 이상기체 4개의 공정
8. 잠열 변화
9. 역학적 성질
10. 단일물질의 성질
11. 혼합물의 성질
12. 화학 반응 평형
13. 동력 생성
- 이상기체
분자간의 상호작용이 존재하지 않으며 각각의 부피를 가지지 않는 입자들이 모인상태
?
- 열역학 제 0 법칙
A⇄B⇄C⇄A
A와 B의 온도가 동일하고, B와 C의 온도가 동일하면, A와 C의 온도는 동일하다
- 기체법칙
Boyle`s law :?PV=constant (at constant T)
Charle`s law : ?(at constant P)
Avogardro`s law : (at constant T,P)
PV=nRT R = 8.3145 J/mol․K = 0.082 L·atm/K․mol
Dalton`s law : 혼합기체의 압력은 각각 기체의 부분압력의 합과 같다
(Pa, Pb, Pc = 각 기체의 분압)
(nT : 전체 mol수, na :A의 mol수, Xa :A의 몰분율)
- 실제 기체
① 실제기체는 인력, 척력과 같은 분자간의 상호 작용이 존재함
② 압축인자 : 이상기체와 실제기체에서 벗어난 정도를 나타내는 수치
Z = 1 : 이상기체
Z > 1 : 고압에서 주로 나타남 (기체입자간 척력이 주가됨)
Z < 1 : 중간정도압력에서 주로 나타남 (기체입자간 인력이 주가됨)
이걸로 철저히 공부해서 가스공사, 한국전력기술 필기통과하였습니다.
적절한 난이도로 정리하여서 보다 수월하게 대비하실수 있습니다.