예비 - 기체상수의 결정
분야
hwp1. 실험날짜 : 1999년 4월 6일(화)
2. 실험목표 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.
3. 실험원리
기체의 양, 온도, 부피, 압력사이의 관계는 기체상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 PV=nRT를 잘 만족한다. PV=nRT에서 R은 “기체상수”라는 기본 상수이다. 이 실험에서는 P, V, n, T로 기체상수를 결정한다.
KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl의 고체가 남는다. MnO2는 KClO3의 분해반응에 촉매로 작용하여 산소발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 기체의 부피는 기체발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산 할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산호기체의 압력을 정확하게 알기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다.