물리화학실험 - 난용성 염의 용해도 곱 구하기
분야
docx실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오.
-전지의 기전력(전위차)
E=E_(Ag,R)-E_(Ag,L) (2)
-Nernst 식
전지퍼텐셜: -vFE_cell=∆_r G (v:전지반반응의 전자 화학량적 계수)
반응Gibbs에너지 :∆_r G=∆_r G^°+RTlnQ→E_cell=-(∆_r G^°)/vF-RT/VF lnQ
표준전지퍼텐셜 :〖E°〗_cell = -∆_r G^°/vF→E_cell=〖E°〗_cell-RT/VF lnQ :Nernst 식
E_(Ag,)= 〖E°〗_(Ag,) - (RT/F)(ln(1/[Ag^+ ])) (3)
(2)(3)식으로부터E=RT/F(ln(〖[Ag^+]〗_R/〖[Ag^+]〗_L)) (4)
왼쪽전극에서는 AgI의 침전이 생기게되어 K_SP= 〖[Ag^+]〗_L 〖[I^-]〗_L(5)
(4)(5)식으로부터E=RT/F( (ln(([Ag^+ ]_R [I^- ]_L)/)) (6)
(6)식으로부터 용해도 곱은 lnK_SP=ln〖[Ag^+]〗_L 〖[I^-]〗_L)-EF/RT (7)
그런데 (7)식에서 농도는 엄밀히 활동도가 되어야 한다. 즉, 정확한 식은 다음과 같다.
-Peter Atkins Julio de Paula, 안운선, 『물리화학』9판, p.248-252.
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