일반화학 실험1 - 용해열
분야
hwp2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
염화칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.
※주의사항
① 염화칼슘이 피부에 닿으면 열이 발생하므로 주의하고, 묻었을 경우 물로 씻는다.
② 염화칼슘은 흡습성이 있으므로 무게 칭량 시 빠르게 칭량한다.
5.실험원리
1)용액의 형성
용질(solute)이 용매(solvent)에 녹아 있는 상태를 용액(solution)이라고 한다.
① 자기들끼리 뭉쳐있던 용질 분자가 확장되어 개별 분자화(H1)
② 자기들끼리 뭉쳐있던 용매 분자가 확장되어 용질 분자가 들어갈 수 있는 공간을 만들어주는 과정(H2)
③ 용질 분자와 용매 분자가 상호 인력에 의해 용액을 형성하는 과정(H3)
2)http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchAll.do - 증류수
3)http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchAll.do - 염화칼슘
4)https://www.google.co.kr/search - 발열반응, 흡열반응 자료 사진
5)https://www.pinterest.co.kr/ddscalorimeters/bomb-calorimetry/ - 열량계 사진
6) https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC - 엔탈피
7)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%94%ED%8A%B8%EB%A1%9C%ED%94%BC - 엔트로피
8)https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%8A%B5%EC%84%B1 - 흡습성
9) 레이먼드 창 저, 일반화학Ⅰ 책 P.750~P.752 - 엔트로피
자세한 결과 계산 과정이 있습니다.