- 산화수
- 산화-환원 반응
- 산화 환원 반응을 설명하기 위한 산화수의 규약
- Iodometric titration
- 요오드법 (요오드 적정법)
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2. 실험목적
3. 사용한 시약
4. 사용한 기기
5. 장치도
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 실험 고찰
9. 참고 문헌
10. Homework
직접 적정법(iodimetry)이란, 전자를 요오드의 산화작용을 이용하는 적정이고, 간접 적정(iodometry)은 요오드화물 이온의 환원작용을 이용하는 적정이다.
직접 적정법(iodimetry)인 산화적정에서는 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다. 이 적정 실험을 위해 우리는 지시약으로 Na2CO3를 사용한다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. 또한 이번 실험에서 KIO3와 KI를 표준물질로 사용하는 이유는 I_2를 용출시키기 위함이다.
간접 적정법(iodometry)인 환원 적정에서는 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼륨을 포함한 용액을 첨가하여 요오드를 석출시킨 후, 이것을 sodium thiosulfate (Na2S2O3) solution을 이용하여 적정한다. 이 적정 반응을 위한 지시약으로는 starch를 사용한다. iodomerty에서는 용액에서 산화제의 농도를 결정하는 일반적인 방법이다.
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에 관한 레포트입니다.
2019년 2학기 서울여자대학교 분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
틀렸던 부분은 전부 수정하였고 레포트 쓰실 때 많은 도움되시길 바랍니다. :)

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