[화학공학실험] 용해열 측정
![[화학공학실험] 용해열 측정-1](https://images.happyhaksul.com/thumb/118/117640-0001.gif)
![[화학공학실험] 용해열 측정-2](https://images.happyhaksul.com/thumb/118/117640-0002.gif)
![[화학공학실험] 용해열 측정-3](https://images.happyhaksul.com/thumb/118/117640-0003.gif)
![[화학공학실험] 용해열 측정-4](https://images.happyhaksul.com/thumb/118/117640-0004.gif)
분야
hwp2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 있다.
2) 용해열
용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를 들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은 브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, ΔHsol 이라는 기호로 표시한다. ΔHsol은 용액이 가지는 에너지 Hsolution과 그 성분들이 혼합되기 전에 가졌던 에너지Hcompound와의 차를 나타내는 것이다.
즉, ΔHsol = Hsolution - Hcompound 으로 나타낼 수 있다.
여기서 Hsolution 과 Hcompound 의 절대값은 실제로 측정할 수 없으며, 이들의 차 ΔHsol만이 측정 가능하다. 용해 과정에서 에너지가 발생되면서 얻어진 용액은 용액이 되기 전에 각 성분들이 가졌던 에너지의 합보다 작은 에너지를 가지게 되며, ΔHsol 는 음의 값이 된다. 용해열의 크기는 용액을 이루는 여러 분자나 이온 알맹이들 사이의 상대적 인력에 관한 정보를 제공한다.