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[화학공학] 용해열 측정

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    • 소개글
    [화학공학] 용해열 측정에 대한 자료입니다.
    목차
    1. 실험 목적
    2. 실험 이론
    3. 실험 기구 및 시약
    4. 실험 과정
    5. 실험 결과
    6. 결론 및 고찰
    7. 참고문헌
    본문내용
    실험 6. 용해열 측정


    1. 실험 목적

    ㆍ옥살산을 NaOH로 적정한 후의 온도를 측정하고, 그 온도에서 옥살산의
    용해도를 계산하여, 자료를 van't Hoff 방정식에 적용, 옥살산의 용해열을
    결정한다.

    2. 실험 이론

    (1) 옥살산
    : 분자식은 로 나타내고, 2개의 -COOH가 직접 결합한 구조를
    갖는 가장 간단한 다이카르복실산이다. 백색 결정의 형태이며, 0.1M solution 의 PH 는 1.3 이다. 밀도는 1.653g/cm 이며 분자량은 126.07이다. 문헌상의 용해열 값은 -35.3kcal/mol 이고, 흡습성이 있으므로 시약의 무게를 쟬 때 빠르게 측정해야 한다.


    (2) 용해도
    : 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질(무극성 물질)도 있고, 그 반대로 물에 잘 녹는 물질 (극성물질)도 있다.

    (3) 용해열
    : 용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를
    들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은
    브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, △이라는
    참고문헌
    (1) 화학공학실험 3학년 2학기 유체역학 실험, 연세대학교 화학공학과 2007
    (2) 화학공학열역학 7th Edition, J.M.Smith외 2명, 401p ~ 412p
    (3) knusun.kangnung.ac.kr/~chemjeon/2004/solubility.ppt
    (4) http://chunbo.koreasme.com/viewproduct_1_k.html
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