[화학실험] 질산포타슘의 용해도
![[화학실험] 질산포타슘의 용해도-1](https://images.happyhaksul.com/thumb/225/224723-0001.gif)
![[화학실험] 질산포타슘의 용해도-2](https://images.happyhaksul.com/thumb/225/224723-0002.gif)
![[화학실험] 질산포타슘의 용해도-3](https://images.happyhaksul.com/thumb/225/224723-0003.gif)
![[화학실험] 질산포타슘의 용해도-4](https://images.happyhaksul.com/thumb/225/224723-0004.gif)
분야
hwp2. 실험값
3. 실험값 분석
※ 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(ΔHosol)을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
3. 실험값 분석
※ 여기서 KNO3의 분자량은 39.10 + 14.01 + (16.00 × 3) = 101.11 이다.
따라서 각각의 실험의 몰수를 계산해 보면
KNO3이 8.0g 일때의 몰수 = 0.07912… ≒ 0.079 몰
KNO3이 10.0g 일때의 몰수 = 0.09890… ≒ 0.099 몰
KNO3이 12.0g 일때의 몰수 = 0.11868… ≒ 0.119 몰
KNO3이 14.0g 일때의 몰수 = 0.13846… ≒ 0.138 몰
몰농도 M = (용질의 몰수 n / 용액의 부피) × 1000 이므로 각 몰농도를 구해보면
KNO3이 8.0g 일때의 몰농도 = 3.29673… ≒ 3.30 M
KNO3이 10.0g 일때의 몰농도 = 4.02041… ≒ 4.02 M
KNO3이 12.0g 일때의 몰농도 = 4.70962… ≒ 4.71 M
KNO3이 14.0g 일때의 몰농도 = 5.32550… ≒ 5.33 M
이 된다.
※ 평형 상태에서 Q = K (K : 평형상수)이고, ΔG = 0 이다.
ΔG = ΔGo + RTlnQ = ΔGo + RTlnK = 0
ΔGo = -RTlnK = ΔHo - TΔSo
lnK = (-ΔHo / R)(1 / T) + (ΔSo / R)