분야
hwpTABLE OF CONTENTS
LIST OF FIGURES & TABLES
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 기-액 평형
1.2 증류
1.3 단증류
1.3.1 단증류의 원리
1.4 메탄올의 밀도와 조성
1.5 실험 목적
EXPERIMENTAL
2.1 실험 기구
2.2 실험 방법
2.3 실험 시 주의사항
3. RESULTS & DISCUSSION 3.1 Raw Data
3.2 Data Calculation
3.3 Result Data
4. Conclusion
REFERENCES
1.1 기-액평형
기액평형이란 것은 어떤 물질의 기상과 역상이 평형을 이루는 상태로 두가지의 상태가 모두 존재하면서 더 이상 어떠한 한쪽으로 흘러가지 않는 상태를 말한다. 일정한 온도와 압력하에서 액체와 증기가 평형상태를 이루는 것이다.[1]
1.2 증류
액체에서 기체로 전환되고 이어서 액체로 재응축되는 일련의 과정이다.
가장 간단한 예로 주전자에서 나온 수증기가 찬 표면에 닿아 증류수 방울로 맺히는 현상을 들 수 있다. 증류는 발효시킨 물질로부터 알코올성 액체를 분리해낼 때처럼 비휘발성 고체로부터 액체를 분리할 때나, 가솔린과 등유의 분리, 원유로부터 윤활유를 분리할 때처럼 서로 다른 끓는점을 갖는 둘 이상의 액체를 분리할 때 이용된다. 그밖에 포름알데히드와 페놀 같은 화학물질의 제조, 해수의 탈 등에 공업적으로 이용된다. 아주 일찍부터 실험가들은 증류과정을 이용했다. 아리스토텔레스(BC 384~322)는 해수를 증류시켜 순수한 물을 만들 수 있다고 말했다. 플리니우스(AD 23~79)는 송진을 가열하여 얻은 기름이 증류장치 윗부분에 놓인 모에 모이는 기본적인 응축과정을 설명했다.
산업용․연구용으로 이용되는 대부분의 증류법은 단순증류법을 변형시킨 것이다. 이 기본 조작에는 액체를 가열하는 증류기, 증기를 냉각시키는 냉각기, 증류액을 모으는 받음그릇이 필요하다. 혼합물을 가열하면 휘발성이 가장 큰 물질, 또는 끓는점이 가장 낮은 물질이 먼저 증류된 후에 이어서 다른 물질이 끓어나오거나 전혀 끓어나오지 않는다.
[2] warren L.McCabe·Julian C. Smith·Peter Harriott, 단위조작, 7th edition, 서울, 한국맥그로힐(주), , p619~637, 2006
[3] 화학공학실험1 (전북대학교 화학공학부) p.35~43
[4] Perry, Robert H., Green, Don W, Perrys Chemical Engineers Handbook , McGraw-Hill, 2007