산과 금속의 반응
분야
hwp실험목표:1.산성용액과 금속이 반응하여 새로운 물질로 변함을 알 수 있다.
2.산과 금속이 반응할 때 열에너지가 발생함을 실험으로 알 수 있 다.
3.금속의 반응성의 크기 순서를 매길 수 있다
4.산화 환원 반응을 이해하고 그 반응식을 쓸 수 있다.
이론:1.금속과 공기(산소)및 물과의 반응성: 금속이 공기 중에 노출되면 산소와 결합하여 새로운 화합물을 만들게 되어 빛나던 표면이 흐려진다
ex)산화철:2Fe+3O->Fe2O3
2.금속과 산과의 반응: 금속과 산이 반응하면 기체가 발생하고 금속의 색이 변하며 열이 발생한다.
ex)2HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂↑
묽은황산에 금속 아연을 반응시키면 아연이 전자를 내놓으며 이온화한다.
Zn → Zn(2+) + 2(-)
수용액 속의 수소 이온(H+)이 아연판에서 전자를 받아 수소 기체가 발생한다.
2H(+) + 2(-) → H₂↑
3.이온화경향 :이온화의 난이도(難易度)를 말한다. 이온화하기 쉬운 것을 이온 화경향이 크다고 한다. 일반적으로는 금속원소가 양이온이 되어 용액 속에 들어가려고 하는 경향을 말한다. 이 경향은 금속원소 의 종류, 용액의 농도에 따라 다르므로, 정량적으로 비교하기 위 해 일정한 조건하에서의 전극전압을 비교하는 것이 보 통이다.
4. 몰농도 혹은 노르말 농도 묽히는 방법: 진한용액(M1 V1혹은 N1 V1)에 물 을 가하여 묽은 (M2 V2 혹은 N2 V2) 용액으로 만들 매질의 양은 변하지 않 으므로 다음과 같이 된다. (M:몰농도 ,N:노르말 농도)